1、用25mL的酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。
KMnO4有强氧化性，要腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管。
2、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2／3，液体也不能蒸干。
蒸馏烧瓶中液体的体积不能少于1／3，也不超过容积的2／3。
3、明矾水解成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。
4、用浓盐酸稀释制备稀盐酸时，应用量筒量一定体积的浓盐酸并把浓盐酸倒入小烧杯中加水稀释，冷却后再用玻璃棒引流转移入容量瓶。
无论是固体配制溶液还是浓溶液稀释稀溶液，都应该在小烧杯中加水配制，冷却后再用玻璃棒引流转移入容量瓶。不能在容量瓶中直接配制。
5、在海轮外壳上镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率。
在海水中，锌、铁和海水形成原电池，锌作负极，发生氧化反应，铁作正极受到保护。
6、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色。
前者是化合生成了不稳定的无色物质，后者是发生了氧化还原反应。
7、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。
只有NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
8、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量的铁粉，过滤。
Fe+2FeCl3=3FeCl2
9、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
10、浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室中看到的浓硝酸呈黄色。
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
11、用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应。
金属氯化物灼烧时易挥发，无残留。
12、读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏低。
滴定管的“0”刻度在上，俯视导致读数偏低。
13、除去Cu粉中混有CuO：加适量稀硫酸或盐酸，过滤，洗涤。
Cu不与稀硫酸或盐酸反应，CuO+2H+=Cu2++H2↑
14、重结晶时，溶液冷却的速率越慢，得到的晶体颗粒越大。
15、用盐酸标准溶液滴定待测的NaOH溶液时，水洗的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏高。
滴定管应该用待装液润洗2～3次，锥形瓶用蒸馏水洗。酸式滴定管未用标准溶液润洗，则标准溶液会被稀释，所用体积增大，使测定结果偏高。
16、向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性。
17、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹。
18、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
19、白磷着火点低，易自燃，有剧毒；红磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴。
20、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
21、用干燥的PH试纸不能测定新制氯水的PH。
新制氯水中含有的HClO有漂白性。
22、氯水、硝酸银溶液应存放在配有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中。
氯水中含有的HClO见光易分解、硝酸银也是见光易分解，应保存在棕色瓶中。液体试剂保存在细口瓶中。
23、测定中和热时不能用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
金属搅拌棒比环形玻璃搅拌棒易导热，容易引起热量散失，误差大。
24、为提高KMnO4溶液的氧化性，可用稀硫酸酸化。
不能用盐酸酸化，因与KMnO4要发生氧化还原反应。
25、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过四次称量。
先称量坩埚的质量，再用坩埚装硫酸铜晶体称量，灼烧后在干燥器中冷却后再称量，再灼烧再冷却后再称量，使连续两次称量的结果不超过0.1g。
26、切割白磷时，必须用镊子从试剂瓶中取出并放在冷水中切割。
白磷着火点低，只有40℃，若在空气中切割会引起自燃。
27、进行中和热测定时，需要测定出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。
28、检验红砖中氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可。
29、将碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的细口瓶中。
不能使用磨口玻璃塞。碳酸钠溶液水解显碱性，瓶口残留的碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有黏性，磨口玻璃塞会被黏结而打不开。
30、为了观察Fe(OH)2的颜色，在向FeSO4溶液中滴加加热过的NaOH溶液时，可将胶头滴管伸入到液面下。
防止空气中的氧气迅速氧化Fe(OH)2，而观察不到白色沉淀的产生。
31、用mL烧杯配制50g质量分数为1%的食盐水。
称量0.5g氯化钠固体放入小烧杯，加水49.5mL溶解。
32、配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释。
在常温下PH大于3.5时，氯化铁溶液就已经水解了。
33、向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得Fe(OH)3胶体。
若长时间煮沸，Fe(OH)3胶体会聚沉。
34、药品没有说明取用量时，一般按最少量取用，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
35、容易潮解或有腐蚀性的试剂必须放在小烧杯中称量，例如氢氧化钠。
36、用剩的药品不能放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，需放入指定容器。但白磷、钠、钾切割剩余部分应放回原试剂瓶。
37、氯气使石蕊溶液褪色，而SO2不可以使石蕊溶液褪色。
38、不易用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体。
陶瓷中的SiO2要与氢氧化钠或碳酸钠固体发生化学反应。
39、为了提高锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液。
锌先与硫酸铜溶液反应置换出铜，构成铜锌原电池，加快化学反应速率。
40、溶解试管上附着的Ag，可加稀硝酸。
稀硝酸能与Ag反应且污染小，浓硝酸与Ag反应带来污染大，氨水等不与Ag反应的物质不能清洗Ag。
41、FeS、CuO、MnO2黑色粉末可用盐酸鉴别。
前两种反应后溶液分别是浅绿色和蓝色，MnO2不与盐酸反应。
42、为了准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸或碱的其中一种需过量，以充分反应。
43、实验时不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰。
44、在Fe(OH)3胶体中滴加几滴稀硫酸会产生沉淀，继续滴加沉淀溶解。
在Fe(OH)3胶体中滴加几滴稀硫酸，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，因Fe(OH)3与稀硫酸发生化学反应生成硫酸铁和水，所以继续滴加沉淀溶解。
45、用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。
46、出于实验安全考虑，可燃性气体必须验纯。
47、金属钠着火，立刻用沙子盖灭。
金属钠与水，二氧化碳都能发生化学反应。
48、滴定时，应左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
眼睛不能注视滴定管内液面高度，必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化，否则会错过滴定终点的观察。
49、洗涤沉淀的方法：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。
不能用玻璃棒在漏斗中搅拌。
50、测溶液的PH的方法：用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的PH试纸上，与标准比色卡对照，测出溶液的PH。
PH试纸不能用蒸馏水润湿，否则未测先稀释，可能带来误差。
51、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液用CaCl2溶液。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应。
52、足量的铁在氯气中燃烧产物是FeCL3。
这个条件下，只会生成FeCL3，不会生成FeCL2。
53、实验结束后将产生的废液倒入废液缸，如果倒入下水道会造成环境污染。
54、分离、提纯或鉴别物质的方法中，利用了物质的物理性质的是：①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥渗析⑦丁达尔效应⑧盐析。
55、容量瓶检漏的操作是：往容量瓶中加适量水，塞好瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，左手拖托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，把瓶正立过来，瓶塞旋转°后塞紧，再把瓶倒立过来，如果不漏水，就可以使用了。
56、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ∕mol,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也是△H=-57.3KJ∕mol。
中和热是指：在稀溶液中酸和碱发生反应生成1mol水时所放出的热量。
57、鉴别SO42-：先加稀盐酸，无明显变化，后加BaCl2溶液，生成白色沉淀。
先加稀盐酸排除Ag+的可能，两种溶液的阴离子都不能是NO3-,否则可能会有SO32-被氧化成SO42-。
58、鉴别Fe2+：先加KSCN溶液，无明显变化，再加几滴氯水，溶液变红色。
59、分别向体积和物质的量浓度均相同盐酸和醋酸中滴加等浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗的NaOH溶液体积一样多。
物质的量相同盐酸和醋酸中和NaOH溶液的能力相同。
60、晚间进入厨房，闻到有很浓的煤气味，不能忙于开灯或打开排气扇的开关，因为这样容易产生电火花而引起爆炸，应该先打开门窗通风。
61.实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）
答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）
62.在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
63.化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。