01混合物的分离和提纯
1、物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
2、物质的提纯；将物质中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。
3、分离和提纯的原则及注意事项
4、提纯的方法
一、过滤和蒸发
1、过滤是分离固体和液体混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中的不溶性固体。
2、蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体的方法，蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
（1）蒸发的注意事项
①蒸发皿内液体不超过容积的2/3
②加热过程中需要用玻璃搅拌棒
③加热至较多固体析出时停止加热
3、粗盐的提纯：粗盐的提纯过程就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。
（1）可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、SO42-
（2）不溶性杂质：泥沙（过滤蒸发）
（3）离子检验
①SO42-：稀盐酸酸化，BaCl2（注：加HCl，排除Ag+、CO32-、SO32-，不加HNO3防止SO32-被氧化成SO42-）
②Cl-：稀硝酸酸化，AgNO3
③CO32-：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
④H+：紫色石蕊溶液
⑤OH-：酚酞
⑥NH4+：加NaOH溶液，加热，靠近湿润的红色石蕊试纸，变蓝色（注：用试管加热液体不超过1/3,用蒸发皿加热蒸发不超过2/3）。
（4）洗涤
①难或不溶的沉淀：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀物，不可搅拌，待水滤出后，重复操作两到三次。
②易溶性的盐类：不宜用蒸馏水，可用酒精。
（5）除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐
除杂顺序：①②③④、①③②④、②①③④。BaCl2在Na2CO3之前加，为使Na2CO3除去剩余BaCl2
二、蒸馏和萃取
1、蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。（适用于互溶但沸点不同的液体，至少相差20℃）
（1）装置：铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管（冷凝器）、锥形瓶、牛角管、石棉网、温度计
（2）注意事项
①加沸石或碎瓷片
②温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口的下沿处
③冷凝水下进上出
④先通冷凝水后加热
2、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
（1）仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。
使用步骤：检漏→装液→混合震荡（放气）→静置分层→分液（先关闭分液漏斗的活塞，在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置，观察是否漏水，如果不漏水，把活塞旋转°，在倒置观察是否漏水）
3、萃取剂的选择
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，且不发生反应
（2）萃取剂与溶质不反应
（3）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
4、有机溶剂
（1）汽油、苯，ρ﹤ρ水
（2）CCl4，ρ﹥ρ水