6、甲苯是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时
(1)装置a的名称是________，主要作用是，三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达
(2)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是______________
(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)
a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.g产品，溶于mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.0mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL
产品中苯甲酸的质量分数为________
③下列情况会使测定结果偏低的是__________
a．滴定终点时俯视读取耗碱量b．KOH标准液长时间接触空气
c．配制KOH标准液时仰视定容d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
7、己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤为(实验装置见图2)：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠②控制温度℃，使反应充分进行
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X
⑤…
(1)装置A中冷凝管由________(填“a”或“b”)端通入冷凝水
(2)步骤③中反应的化学方程式为__________________________________________________
(3)装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为____________，玻璃管的作用为________________
(4)当观察到装置B的冷凝管中__________________，说明水蒸气蒸馏结束。
(5)进行步骤⑤时，有下列操作(每项操作只进行一次)：a．过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是________(填字母)
8、己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应
相关物理常数：
Ⅰ、己二酸粗产品的制备
操作步骤：装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85～90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85～90℃下加热2～3分钟，共加入1.g环己醇
请回答下列问题：
(1)反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因___________________
(2)装置右侧烧杯中的NaOH溶液的作用是___________________________________
II、己二酸粗产品的提纯及应用
操作流程：趁热倒出装置C中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.g。
请回答下列问题:
(3)相比于普通过滤，抽滤的优点在于_______________________________________________
(4)在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因___________________________
(5)该实验的产率为_______%(结果保留3位有效数字)
(6)工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式_____________________________
9、乙酸正丁酯是一种无色透明有愉快果香气味的液体。大量用于配制香蕉、梨、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。实验室制备乙酸正丁酯的装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
Ⅰ、乙酸正丁酯的制备：在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷却水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。
Ⅱ、产品的精制：把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集～℃的馏分，得到5.8g产品。请回答下列问题：
(1)写出本实验制备乙酸正丁酯的化学方程式_________________________________________
(2)装置B的名称是________，在A中加入1～2颗沸石的作用是_____________________
(3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_______________________________
(4)产品的精制过程中，饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________________，不能用NaOH溶液代替碳酸钠溶液的原因是______________________________________
(5)该实验中，生成乙酸正丁酯的产率是________
10、苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
*苯甲酸在℃会迅速升华。实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在℃加热回流2h。反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏(装置如图所示)，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收℃的馏分
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
(1)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____
A.25mLB.50mLC.mLD.mL
(2)步骤①中沸石的作用是_____________，使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________
(3)骤②中应控制馏分的温度在______________
A.℃B.℃C.℃D.℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是__________________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________________
(5)关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是________
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)计算本实验的产率为__________