高考复习，可以说各有各的复习方法，都认为自己的复习方法好。实际上，方法好不好，不是在个人认为，而是看复习的结果。实践是检验标准。有的教师的结果不理想，总是找各种各样的理由辩解，结果不理想，不是因为方法不对路，而是因为……，理由多多。复习方案，有的看似完美，但却不能落实，如有的学校的复习方案，把复习中的每一天的的任务提前计划好了，但不与实际相结合的方案，是纸上谈兵。复习方案是一个系统，与学情，与学校的考试评价，与教师个人的教学风格等都密切相关，一个方案若干个学校通用，违背教学规律！因材施教的原则怎样应用。
有的专家说，会的不必讲，难的不要讲，大胆舍弃考点。貌似有理。实则无用。难、与易都是相对的。经常说：会了不难，难了不会。同样的知识点，甲同学认为难的，乙同学可能认为易。过去难的知识点，当年可能易。难与易在一定的条件下相互转化。高考是选拨性考试，没有点难度，怎样区分，怎样选拨人才呢？所以，高考复习时，要在课程标准，按照“一核，四层、四翼”的高考要求，全面地、扎实地复习。以下备考的方法仅供同学们参考。
一、把知识串成串，形成链。
化学概念与理论都是随着教材的发展展开的，由浅入深，由低到高，由点到面形成了完整的知识体系。学习每一概念或理论，都要把不同年级的教材中涉及到的同一概念和知识，集中在一起，仔细寻找它们之间的区别与联系，准确地把握此概念的外延与内涵，理论的要点与适用范围。真正的形成概念串或理论块。
如求元素的化合价，在初中课本上的定义是元素之间相互化合的性质。(1)化合价是元素化合时表现出来的性质，化合物中的元素才有化合价，单质是没有化合价的。
(2)元素与不同的元素化合时，可能的化合价不同
(3)在化合物中元素的化合价的代数数为零
但在高中，随着知识的发展，同学们还要明白：
(4)元素化合价的本质是元素的原子得失电子或偏移电子的数目。
(5)得电子表现负价，失电子表现正价。金属只有失电子不能得电子，金属元素无负价，只有正价
(6)当元素之间形成配位键时，元素的化合价不等于元素的原子形成共用电子对的数目，如铵根中的氮共用四对电子，但合价却是-3.
(7)氧的化合价一般是-2价，但氧也有-1价(过氧化物)+2(OF2)价.(在遇到不是-2价的氧时，才能理解)。氟元素只有负价没有正价。氢通常表现为+1价，但有些化合物中表现-1价，如金属氢化物中，硅烷、硼烷中氢的化全价是-1价。(8)同种元素之间没有电子的偏移，不表现化合价。
同学们可以看出，上面8知识点都是教材上的内容，有的是推论如在硅化氢、硼化氢中，氢元素的化合价为-1价，有的是元素常见化合价，有的是化合价与共价键数目的关系。这8个知识点分别从化合价的概念，化合价的本质、元素常见化合价的，化合价的应用多个角度(知识广度)，总结了化合价的知识。同学们只有把散落在教材不同章节中化合价知识系统地、全面掌握，才能顺利地解答化合价相关的试题
例1、推断S2O82-中硫的化合价。按照氧价负二计算，此离子中硫的化合价是+7，高于元素原子的最外层电子数6，推测此中的有过氧链，即有-1价的氧。硫的化合价只是最高价+6.
例2、解释为什么氨硼烷的沸点比硼烷的沸点高？氨硼烷之间可以形成氢桥键。例3、求羟基中氧元素的化合价。羟基是中性原子团。依据化合价代数和为零的原则，结合电负性知识或化合价本质，可知氧的化合价为-1.(X+1=0)
例4、配合物中如[Co(NH3)4Cl2]2+中心离子的化合价。
氨分子的化合价为零。氯的化合价为-1,依据化合价代数和为零的原则，求出Co为+4
二、全面掌握，不要遗漏考点，更不以随意舍弃考点。
举个晶体的化学式的确定例子。求晶体的化学式，一般是依据单元中粒子对晶体单元的贡献来确定的。但课本上的晶体的晶胞(单元)是立方体的，如氯化钠晶胞，氯化锶晶胞等。但晶体的单元还有六方立方如锌晶胞、平面型如石墨、链状的如聚磷酸分子。不同的单元顶点的粒子、棱上的粒子对单元的贡献是不同的。立方晶胞，顶点的粒子对晶胞的贡献是1/8,但平面四边形顶点的粒子对单元的贡献是1/4,而链状单元没有顶点，棱上的粒子对单元的贡献是1/2.如果不能系统、全面的掌握不同类型晶体的化学式的求法，遇到没做过的晶体类型的化学式，必然解之困难。
再如键角大小的比较方法有四种，(1)不同杂化类型比较杂化类型。SPSP2SP3(2)相同杂化类型的比较的孤电子对数，孤电子对数越多，键角越小(3)孤电子对数相同的，比较中心原子的电负性大小，电负性越大，键角越大(4)中心原子的电负性相同时，比较配位原子的电负性，配位元素原子的电负性越大，键角越小。同学们知识面不全面，容易题变难了。这是试题难变难的原因之一。人们常说会了不难、难了不会。全面地系统地掌握知识点，难的试题就会变易。再比如实验题。一般考无机实验题。有机实验题代替的无机实验题，增加了试题的考查的广度，从而增加了难度。再比如说坐标分数考查，如果是判断立方晶胞中原子的坐标分数易，判断长方体晶胞戒六方立方晶胞中原子的坐标分数较难。
再如原子的杂化类型，教材中讲了一中心原子的杂化类型，但是高考的时候，他却考到多中心原子里面的一种原子的杂化类型。
其实有点难点，高考只考查难点中的一个片段，这时难点就变易了，如高考化学，没有考难点密度的计算，仅考计算密度时的一个步骤，难点变易了。如果同学们复习是舍弃了密度计算考点，也就舍弃了唾手可得1分，可惜了，它可能是你录取到重点大学的关键一分啊。所以掌握知识要全面。
三、学着改题，适应高考试题的变化。虽然说万变不离其宗，但高考试题却从不会出现同学们做过的原题。高考试题一般在过去命题的基础上，变化知识考查的角度，变化试题的题型考查，增加试题新情景创新高考试题。如共价键考查，结构化学中常考配位键，教材中讲常压蒸馏，但高考试题中考减压蒸馏，学的是常压过滤，考减压过滤与趁热过滤，学的是蒸发结晶，考冷却结晶，学的水洗考的是酒精洗涤。增大反应物接触面，有粉碎，有搅拌，有雾化。冷凝器是冷凝用的，但球形冷凝器更多的用于回流。常常用长直导管代替冷凝管起冷凝回流作用。
再如催化剂考查，过去高考试题常考的是从反应历程图上识别催化剂，当考查催化剂选择性，即从催化剂能提高生成物的产率角度考查催化剂时，同学们就感到难。从产率变化上考催化剂的选择性，常考催化剂有二氧化锰(催化氯酸钾，催化双氧水)，氯化铁(催化双氧水，催化氯苯的生成)，硫酸(酯化反应，硝化反应，醇的消去反应，酯的水解)铜作醇氧化催化剂，镍催化剂，五氧化二钒作催化剂，同分异构体有链状的，也有环状的，考查同学们思维整个性考查思维灵活性，深刻性如同分异构体，同系物考查，同分异构体与同系物，不饱和度相同工艺流程与实验题更接近真实环境，强调理论与实际情况相结合。加快液体反应速率搅拌充分接触而不是增大表面积，体系物质受热易分解，就不能用加热方法加快反应速率。
再如工业化学平衡题中，常采用充入“惰性气体”方法，改变分压，改变反应物或生成物的浓度，改变化学平衡移动方向。这是充入惰性气体作用。在同学们的意识中，增大体积就是给以容器外力，而在工业生产中最常用的方法是向容器中充入“惰性气体”增大容器的体积，从而减小分压。
电化学中氧化反应的是阳极，还原反应为阴极。可把原电池与电解池中电极名称统一起来。高考试题还常常区分电极反应与电极区反应。依据电极反应判断电极名称才是正确的。
变换题型，变换角度，变条件为结果等的改题方法，真正的做到一不变应万变，，一定会增强同学们的解题能力提高复习的有效性、高效性。
对比理综高考试题与年高考化学试题，你能看到变换题型有效性。
高考理综化学试题：.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，和Na2CO3.取少量样品进行如下实验
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸、溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是（
)
A.Na2SO4。Na2S2O3
B.Na2SO3。Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3
D、Na2SO3、Na2CO3
高考化学试题：
（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种∶（A）氯化钠（B）硫化钠
（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
（填分子式）.
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母）.第一种情况是第二种情况是
第三种情况是第四种情况是