以气体制备为载体的定性考查
1．实验室快速制取气体时，经常用这种“固+液”反应的简易装置制备。已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．利用下列实验装置(夹持装置略去)进行实验，不能达到实验目的的是
A．用甲装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数
B．用乙装置除去CH4中的少量H2S
C．用丙装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜
D．用丁装置制取并收集少量氯气
3．用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
红纸编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液调至中性(pH=7)
快速褪色
已知酸性：H2CO3HClOHCO3-，下列对于该实验的分析不正确的是
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO
B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
4．二氯化二硫(S2Cl2，沸点.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过℃开始分解。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～℃制备，同时有CCl4(沸点76.8℃)生成，实验装置如图所示(部分仪器未画出)。下列说法正确的是
A．③⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2
B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热
C．⑤中冷却水流的方向应为上口进、下口出
D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙制取并收集少量SO2气体
C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl
D．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH
7．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是
A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3
D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
9．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验混合气体含CO2和SO2
将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B
中和热的测定
为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中
C
检验淀粉水解是否完全
往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
D
证明金属性：FeCu
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
A．AB．BC．CD．D
10．下列说法正确的是
A．利用如右图所示的方法排出酸式滴定管中的气泡
B．利用新制的Cu(OH)2悬浊液可以区别乙醇溶液和甘油溶液
C．实验室可以用加热氯化铵固体的方法制取氨气
D．用精密pH试纸测得某NaClO溶液的pH为8.5
11．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法：向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法不正确的是
A．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
B．若反应①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．反应①中每消耗4molKOH，吸收44.8LCl2
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molCl2
12．利用下列药品制备对应的气体，不能选用如图所示装置的是
A．浓氨水、生石灰(NH3)
B．98%硫酸、饱和亚硫酸钠溶液(SO2)
C．锌粒、稀硫酸(H2)
D．二氧化锰，浓盐酸(Cl2)
参考答案
1．
D
A．浓氨水与生石灰可以快速反应生成氨气，故A正确；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下，快速反应生成氧气，故B正确；
C．氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钾，故C正确；
D．石灰石与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附着在石灰石表面，隔绝了硫酸与碳酸钙的接触，反应停止，不能得到大量的二氧化碳气体，故D错误；
故选D。
2．
C
A．只有过氧化钠与水反应生成O2，图中装置可测定O2的体积，因此可测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数，A正确；
B．H2S与NaOH反应产生可溶性物质，而CH4不能反应，图中导气管长进短出，可以达到洗气除杂分离的目的，B正确；
C．加热固体应该在坩埚中进行，不能选蒸发装置，C错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾在常温下反应生成氯气，用饱和食盐水可除去杂质HCl，由于氯气的密度比空气密度大，因此可以使用向上排空气的方法收集；由于氯气能够与NaOH溶液，所以可以使用NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制取并收集少量氯气，D正确；
故合理选项是C。
3．
B
A．①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO，故A正确；
B．②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，故B错误；
C．②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7)，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，故C正确；
D．④中c(HClO)最大，红纸快速褪色，②中c(HClO)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HClO)最小，红纸几乎不褪色，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，故D正确；
故选B。
4．
D
由实验装置可知：①中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，②中饱和食盐水可除去HCl，③中浓硫酸干燥氯气，④中二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～℃制备S2Cl2，⑤中冷凝回流，冷凝水下进上出，⑥吸收氯气，防止尾气中的氯气污染空气，同时可以防止外界水蒸气进入装置，用碱性的干燥剂，以此来解答。
A．由上述分析可知，③⑥中依次盛放浓硫酸、碱石灰，无水CaCl2不能吸收氯气，A错误；
B．烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，且为控制温度，最好水浴加热，B错误；
C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳，⑤中冷却水流的方向应为下口进、上口出，冷凝效果好，C错误；
D．二氯化二硫(S2Cl2，沸点.1℃)沸点较高，可以用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2，D正确；
故合理选项是D。
5．
A
A．装置甲中铁粉和碳粉与溶解了氧气的氯化钠溶液形成了原电池，铁是负极，碳是正极，负极铁失电子被腐蚀，正极氧气得电子被消耗，装置中压强减小，导管中红墨水的液注会上升，故能检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；
B．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，该装置没加热，故B错误；
C．饱和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C错误；
D．用pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH，试纸不能湿润，否则相当于稀释溶液，使测得结果不准确，故D错误；
答案选A。
6．
C
A．SiO2不与H2O反应，故不选A；
B．Fe与稀HCl反应得到FeCl2，故不选B；
C．H2S与足量氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，故选C；
D．NO不能与NaOH反应，故不选D；
选C。
7．
D
A．实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸反应，1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；
C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误；
D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确；
答案为D。
8．
B
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和的NaOH溶液吸收，生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故A错误；
B．HCl密度比空气密度大，应长导管进气收集，由于HCl极易溶于水，为了防倒吸，尾气吸收时导气管插入CCl4层，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，即
Δ
NH4Cl===NH3↑+HCl↑，在试管口又重新化合生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，不能用来制备氨气，故C错误；
D．实验室制乙烯应加热到℃，装置图缺少温度计，无法控制反应温度，温度在℃时乙醇发生副反应，生成乙醚，故D错误；
答案为B。
9．
A
A．品红检验二氧化硫，足量酸性高锰酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；
B．为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒入，B错误；
C．没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；
D．铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；
故选A。
10．
B
A．酸式滴定管排气泡方法为：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，图中所示为碱式滴定管排气泡的方法，A错误；
B．甘油能与新制氢氧化铜生成绛蓝色溶液，而乙醇不会与之反应，故可用新制的Cu(OH)2悬浊液区别乙醇溶液和甘油溶液，B正确；
C．实验室不可以用加热氯化铵固体的方法制取氨气，生成的氨气和氯化氢又很快生成氯化铵，应用氢氧化钙与氯化铵固体加热的方法制取氨气，C错误；
D．NaClO溶液有强氧化性，NaClO水解生成的HClO能漂白pH试纸，故不能用精密pH试纸测NaClO溶液的pH，D错误；
故答案选B。
11．
C
A．K2FeO4具有强氧化性，能够将微生物氧化，因而具有杀菌消毒作用，其得到电子后生成的还原产物Fe3+可发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，胶体表面积大吸附作用强，因此还具有净水作用，A正确；
B．若反应①中n(ClO-)：n()=5：1，假设产生KClO3是1mol，则KClO为5mol，则失去电子的物质的量为n(e-)=5mol×1+1mol×5=10mol，则根据电子守恒可知产生KCl的物质的量是10mol，起氧化剂Cl的物质的量是10mol，起还原剂作用的Cl的物质的量是(5+1)mol=6mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，B正确；
C．根据电子守恒、原子守恒，可得①反应的化学方程式为8Cl2+16KOH→10KCl+5KClO+KClO3+8H2O，根据方程式可知：每反应消耗1molCl2，同时会消耗2molKOH，则消耗4molKOH，同时反应掉2molCl2，但由于缺少外界条件，因此不能确定Cl2的体积大小，C错误；
D．根据反应②可知：每反应产生0.2molK2FeO4时，会消耗0.3molNaClO，若反应①的氧化产物只有KClO，该反应方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，可知产生0.3molKClO，需消耗0.3molCl2，故得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molCl2，D正确；
故合理选项是C。
12．
D
A．水与生石灰反应放热，且能生成碱，降低氨气在水中的溶解度，能制备NH3，A与题意不符；
B．98%硫酸溶于水放热，且亚硫酸钠溶液与硫酸反应可以快速生成二氧化硫气体，可制备SO2，B与题意不符；
C．锌粒、稀硫酸不需加热，可制备H2，C与题意不符；
D．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下制备Cl2，D符合题意；
答案为D。