1．常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。部分物质沸点、密度和制备原理如下：
沸点：苯80．1℃、石油醚30～80℃、苯乙酮℃。
密度：苯0．88g／mL乙酸酐1．07g／mL
步骤1：在50mL的二口瓶上，按照如图所示安装恒压滴液漏
斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的干燥管等。
在二口瓶中加入6g无水氯化铝和8mL纯净苯，边用磁力搅拌
器搅拌边滴加2mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷
水冷却，待反应缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl气体逸
出为止。
步骤2：待反应液冷却后，将其倾入盛有10mL浓盐酸和20g
碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反应液倒入分液漏
斗分出上层有机相，再用20mL石油醚进行两次萃取，萃取后
合并有机相。依次用5mL10％NaOH和5mL水洗至中性，再用无水硫酸镁干燥。
步骤3：滤去干燥剂，将有机相置于mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷
凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为7．04g。
回答下列问题：
（1）实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为__________。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）用于吸收HCl气体的烧杯中，可以使用的液体为__________。若其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，则吸收气体时会发生__________的现象。
（3）该实验中检验“水洗至中性”的方法为__________。
（4）实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为__________（填序号，下同），蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为__________。
（5）该实验的产率为_________。
2．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述三个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________,说明该反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________;
②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是__________;
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是__________。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应。方法①:选择上述装置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是__________反应。
3．如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________________，A中反应的化学方程式为________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________________（填“打开”或“关闭”），其目的是________________。在C中收集到的气体主要为________________。
（3）简述生成的操作过程：_______________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为：_______________；写出有关反应的化学方程式：_______________。
4．下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式__________(有机物写结构简式)（2）试管C中苯的作用是__________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为__________。（3）反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是__________。（4）在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母):__________。
5．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三：探究SO42-的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
2．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×，Ksp(BaS2O3)=4.1×。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
3．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红b．NaOH
c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。