答案
1、(1)①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸②B②防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）
(2)①上c②蒸馏烧瓶g吸收剩余的水低于63.5%
2、(1)CFEG
(2)位于三颈瓶的液体中央
(3)平衡上下压强，使液体顺利滴下
(4)防止倒吸 除去三颈瓶中产生的CO2、SO2，吸收挥发的溴蒸气
(5)CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br
(6)减少溴的挥发损失SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
3、(1)平衡气压 a
(2)①c②Cl2 苯蒸气
(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2OFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4)五氧化二磷(或氯化钙)
5、（1）乙醇b
（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O
（3）冷却、液封溴乙烷3
（4）HBrCH3CH2OH
（5）d乙烯
（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
6、（1）乙醇；浓硫酸
（2）B
（3）D
（4）乙醇被大量蒸出，降低了产率
（5）分液漏斗
（6）二氧化硫等酸性物质；饱和NaCl溶液
7、(1)冷凝回流 b
(2)除去乙醚层中少量的苯甲醛 除去亚硫酸氢钠等杂质 上层
(3)蒸馏 乙醚
(4)C6H5COO－＋H＋===C6H5COOH↓ 降低苯甲酸的溶解，使其尽可能多地析出
(5)%
8、(·高考江苏卷)
(1)SO 将反应生成的酸转化为可溶性的盐
(2)MnO2
(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀
(4)布氏漏斗
9、(1)
蒸馏
(2)除去未反应的KMnO4，防止HCl被高锰酸钾氧化产生氯气
2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋2OH－＋3SO
(3)a
(4)ACDB
(5)NaOH溶液(或其他合理答案) 浓盐酸
(6)96.00%
10、（1）分液漏斗(1分)，冷凝管(1分)；
（2）增大乙酸的转化率(2分)(只答提高酯的产率不给分)，碎瓷片(1分)；
（3）拔出分液漏斗的塞子（或者将分液漏斗塞子上的凹槽和瓶颈上的小孔对准），打开分液漏斗的活塞，将水相从下口放出，待其流完时关闭活塞；(2分)（没有第一句话不得分）
（5）①乙醇和乙酸来不及反应就挥发了(2分)，
②加入大量液体使溶液温度迅速降低，不利于平衡正向移动(或使平衡逆向移动)(2分)。
11、(1)①蒸馏②检查是否漏水上
(2)除去HCl除去少量NaHCO3且减少产物损失
(3)dcab
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵