摘要：
在酸性条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，本实验采用酸性高锰酸钾法，向被测水样中定量加入高锰酸钾溶液，加热水样，水溶液中多数的有机污染物都可以氧化，加入定量且过量的草酸钠还原过量的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准滴定溶液返滴过量的草酸钠至微红色为终点，由此计算出水样的耗氧量。
关键词：高锰酸钾法；耗氧量
1前言
1.1初步了解环境分析的重要性及水样的采集和保存方法
1.2对水样中耗氧量COD与水体污染的关系有所了解
1.3掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法
2实验方法、设计和材料
测定时，在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定Na2C2O4的过量部分。由于Cl-对比法有干扰，因而本法只适用于地表水、地下水、饮用水和生活污水中COD的测定，含Cl-较高的工业废水则应采用K2Cr2O7法测定。在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用：
4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2+6H2O
剩余的KMnO4用Na2C2O4还原：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
再以KMnO4返滴Na2C2O4过量部分，通过实际消耗KMnO4的量来计算水中还原性物质的量。
主要试剂：KMnO4：0.mol/L；Na2C2O4：0.mol/L；H2SO4：1:3；1:5。
实验步骤
1.0.mol/LNa2C2O4标准溶液的配制
将Na2C2O4于-℃干燥2h，准确称取0.g于小烧杯中加水溶解后定量转移至ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。
2.0.mol/LKMnO4溶液的配制及标定
称取KMnO4固体约0.16g溶于ml水中盖上表面皿，加热至沸腾并保持在微沸状态1h，冷却后用微孔玻璃漏斗过滤存于棕瓶中。
用移液管准确移取25.00ml标准Na2C2O4溶液于ml锥形瓶中，加入1:3H2SO4在水浴上加热到75-85℃，用KMnO4溶液滴定，滴定速度由慢到快到慢的顺序滴加，至溶液呈微红色时停止滴加，记录数据，平行滴定三次。
3.水样中耗氧量的测定
用移液管准确移取.00ml水样，置于ml锥形瓶中加10ml1:5H2SO4，后放在电炉子上加热至微沸，再准确加入10.00ml0.mol/LKMnO4溶液，立即加热至沸并持续10min，取下锥形瓶，趁热用移液管移入10.00mlNa2C2O4标准溶液、摇匀，此时由红色变为无色，再用移液管移入10.00mlNa2C2O4标准溶液，趁热用0.mol/LKMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即为终点，平行滴定三次，记录数据。
4.空白样耗氧量的测定
用移液管准确移取.00ml蒸馏水，置于ml锥形瓶中，后操作如同3号操作，记录数据。
数据处理
1.0.mol/LKMnO4溶液的标定
同理可得：==.=
绝对偏差：
同理可得：
2.水样中化学耗氧量（COD）的测定
3实验结果
同理可得：==.
水样中COD含量：
同理可得：.
绝对偏差：
同理可得：
4实验结果与讨论
误差分析：
1、如果温度超过85℃时，草酸钠会分解，影响实验结果。
2、滴定的时候温度太高，部分草酸钠可能分解，影响实验结果。
3、在取10ml水样时用25ml移液管移取4次会引起一定的实验误差。
注意事项：
1.煮沸时，控制温度，不能太高，防止溶液溅出。
2.严格控制煮沸时间，也即氧化－还原反应进行的时间，才能得到较好的重现性。
3.由于含量较低，使用的KMnO4溶液浓度也低（0.M），所以终点的颜色很浅（淡淡的微红色）因此注意不要过量了。
4.本次实验配制0.MNa2C2O4和稀释都要用到容量瓶，所以要注意容量瓶的操作。
5.标液用自己配制的稀释，准确称取25.00ml到ml容量瓶中。
6.高锰酸钾法适合用测定地表水、引用水和生活污水。
5实验结论
水样中化学耗氧量（COD）的值为2.mg/L