-学年湖北省重点高中高三（上）起点化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）化学与生活关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾
C．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
D．葡萄酒中加入适量SO2有助于杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染
2．（3分）日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶—90易导致白血病，其衰变反应为：Sr→Xe（其半衰期为28年）。下列说法正确的是（ ）
A．Sr与X互为同位素
B．Sr与X中子数相同
C．42年后，核废水中的Sr的量为现在的
D．Sr与Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种
3．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA
B．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数为3NA
4．（3分）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向一定体积明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3++2SO4﹣+2Ba2++4OH﹣＝AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4﹣+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
C．将过量NaOH溶液滴入到Ca（HCO3）2溶液中：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向Ag（NH3）2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液：2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+6HS﹣＝Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2﹣
5．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z＞X＞Y
B．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NA
C．Z的一种同素异形体的结构为
，该物质中Z原子杂化类型为sp3
D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强
6．（3分）“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同
B．总反应的反应速率由反应②决定
C．图示过程中既有V—O键的断裂又有V—O键的形成
D．V2O4的作用是降低该反应的活化能
7．（3分）双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为C14H10Cl2NO2Na
B．该物质属于芳香族化合物
C．该物质可与HCl溶液反应
D．该有机物存在5个手性碳原子
8．（3分）下列有关叙述不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是（ ）
A．键能：N﹣H＞P﹣H，因此NH3的稳定性大于PH3
B．电负性：F＞N＞H，因此键角NF3＞NH3
C．白磷（P4）为正四面体结构，其键角为：60°
D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl5
10．（3分）电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点
B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层
C．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D．电解时阴极的电极反应为Na++e﹣＝Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成
11．（3分）下列实验的现象描述、结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：
下列说法正确的是（ ）
A．叔丁醇发生催化氧化所得的产物属于酮类
B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用NaOH固体代替无水CaCl2
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
13．（3分）年12月，俄罗斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固态锂金属电池”通过“无负极”制造工艺和陶瓷材料的固态分离器实现了突破。或能突破现有电动汽车锂离子电池的局限，实现更高的能量密度，15分钟80%快充，并且更安全。下列说法错误的是（ ）
A．锂离子电池的正极反应式为：Li﹣e﹣＝Li+
B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．基态锂离子的电子排布式为1s2
D．该电池的电解质不可能是酸性溶液
14．（3分）F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该结构单元中F原子的个数为8
B．该晶胞的密度可表示为
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为KNiF4
15．（3分）用一定浓度的Ba（OH）2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.molL﹣1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。（已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点）。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c（Ba2+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．Ba（OH）2浓度为0.molL﹣1
D．a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤（主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质）为原料制备钒的主要流程如图：
已知：①NH4VO3难溶于水。
②Ksp（MgSiO3）＝2.4×10﹣5，Ksp[Mg3（PO4）2]＝2.7×10﹣27。
请回答下列问题：
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为 。
（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3（PO4）2沉淀。若沉淀后溶液中c（PO43﹣）＝1.0×10﹣8mol/L，则c（SiO32﹣）＝ 。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大；二是 。
（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是 （写符号）；检验该滤液中两种阴离子方法是 。
（4）灼烧。在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃～℃，发生反应的化学方程式为 。
（5）还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为 。
17．（14分）化合物H是药物合成过程中的一类重要中间体，其合成过程如图所示：
请回答下列问题
（1）化合物A的名称 。
（2）测定C中官能团的物理方法 ，F中官能团的名称 。
（3）物质G与NaOH水溶液在加热条件下发生的化学反应方程式为 。
（4）B到C的反应类型 。
（5）R是物质B的同分异构体，R具有下列性质：在酸性条件下能水解，其水解产物遇氯化铁溶液能显色。则R的结构有 种；写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为1：6：2：1的结构简式 。
（6）以
、P（C6H5）3及N（C2H5）3为原料制备
的合成路线流程图如图：
则：X的结构简式为 ，写出
制
的化学反应方程式为 。
18．（13分）研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
Ⅰ合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
工业合成氨方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了Li﹣3d过渡金属这一复合催化体系，并提出了“氮转移”催化机理。
①3LiH（s）+N2（g）＝Li2NH（s）+LiNH2（s）△H1＝akJmol﹣1
②Li2NH（s）+2H2（g）＝2LiH（s）+NH3（g）△H2＝bkJmol﹣1
③LiNH2（s）+H2g）＝LiH（s）+NH3（g）△H3＝ckJmol﹣1
（1）当进料体积比V（N2）：V（H2）＝1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：则①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝ kJmol﹣1；该反应属于反应填 （“放热”、“吸热”），判断理由 。
②℃时，反应的平衡常数Kp（MPa） Kp（30MPa）。（填“大于”、“等于”、“小于”）
③℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为 （保留4位有效数字），Kp＝ （列出计算式即可）。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压＝总压×物质的量分数）]
Ⅱ.防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一。
（2）用Pl﹣g﹣C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g﹣C3N4端的反应为O2+2H++2e﹣＝H2O2，则Pl端的反应为 。
（3）将NO和CO的混合气体（物质的量之比1：1）以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图2所示。
①曲线Ⅰ显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是 。
②已知催化剂b活性高于催化剂a，且℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则℃下对应的脱氮率 37.5%（填“≤”、“＜”、“无法判断”）。
19．（14分）四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点.5℃，沸点为℃，受潮易水解，在空气中也会缓慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入1.g的碎锡箔和2.gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]。实验装置如图1所示，组装好后装置，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约1﹣1.5h，直至反应完成；
步骤2：冷却结晶，用如图2抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的Sn箔；
步骤4：将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色四碘化锡晶体，称得其质量为2.g。
回答下列问题：
（1）图1中仪器A的名称为 ；冷却水从接口 （填“a”或“b”）流入仪器。
（2）圆底烧瓶的容积为 较为合适。
A.0mL
B.mL
C.mL
D.mL
（3）步骤1当出现 现象时，停止加热。
（4）实验过程中加入冰醋酸作溶剂同时加入醋酸酐的目的是 。
（5）根据实验数据计算，该产品的产率是 。保留3位有效数字）
（6）指出该实验装置（图1）不足之处并加以改进 。
试题解析
1．解：A．牙齿表面含有Ca5（PO4）3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq）Ca5（PO4）3F+OH﹣（aq），使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5（PO4）3F，因此可防止龋齿，故A正确；
B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃回收熔融可以再利用，属于可回收，故B正确；
C．汽车尾气催化转化器可将CO和NO转化CO2和N2，不能减少CO2的排放，故C错误；
D．适量的SO2能起到杀菌作用，可以用于食品中，故D正确；
故选：C。
2．解：A．根据电荷数守恒，知38＝a﹣1，解得a＝39，Sr与X质子数不同，不能互为同位素，故A错误；
B．Sr与X中子数分别为52、51，故B错误；
C．Sr的半衰期为28年，即28年后Sr的量为现在一半，在其量的一半基础上再减少为一半的一半，那么又再需要56年，即84年后Sr的量才为现在的，故C错误；
D．原子核外电子空间运动状态由电子能层、能级以及电子云形状决定的，Sr与Sr都有38个电子排布在19个轨道上，故D正确；
故选：D。
3．解：A．NO2容易形成双聚分子N2O4，常温常压下，46gNO2中所含的分子数少于NA，故A错误；
B．常温下，1LpH＝1的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量浓度为：0.1mol/L，盐酸抑制了水的电离，则溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，1L该溶液中由水电离的氢离子的物质的量为：1×10﹣13mol，故B错误；
C．铅蓄电池中，正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O，正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NA，故C正确；
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，故D错误；
故选：C。
4．解：A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；
B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．将过量NaOH溶液滴入到Ca（HCO3）2溶液中，离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；
D．向Ag（NH3）2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液中会生成硫化银、硫化铵、硫化钾和水，故离子方程式为：2[Ag（NH3）]++2OH﹣+6HS﹣＝Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2﹣，故D正确；
故选：B。
5．解：结合分析可知，W、X、Y、Z、R元素分别为H、N、O、S、Cl，
A．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N元素的2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N＞O＞S，即X＞Y＞Z，故A错误；
B．Y的最简单氢化物为水，在固态状况下一个水分子与四个水分子形成氢键，而每个氢键归两个水分子共用，则1molH2O形成冰存在氢键数目为2NA，故B错误；
C．结合图示可知，皇冠硫分子中每个硫原子形成2个单键，且含有2对未成键电子对，其价层电子对数为2+4，所以硫原子以sp3杂化，故C正确；
D．氯元素形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，随中心原子化合价升高它们酸性依次增强，但氧化性依次减弱，故D错误；
故选：C。
6．A．SO2分子中心S原子孤电子对数1，价层电子对数＝1+2＝3，S原子采取sp2杂化，同理可计算出SO3中心原子S为sp2杂化，A错误；
B．总反应的反应速率由慢反应决定，B错误；
C．反应①有V—O键断裂，反应②中有有V—O键形成，C正确；
D．该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，故V2O5的作用是降低该反应的活化能，D错误；
故选：C。
7．解：A．由结构简式可知，该物质的化学式为C14H10Cl2NO2Na，故A正确；
B．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，故B正确；
C．该物质中含有﹣COONa，可以和HCl溶液生成
，故C正确；
D．根据结构简式知，该有机物中没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，则该有机物中不含手性碳原子，故D错误；
故选：D。
8．解：A．制备氢氧化铁胶体时使用的试剂为饱和氯化铁溶液，故A错误；
B．氨气极易溶于水，双球U形管可以阻止水继续倒吸，故B正确；
C．装置关闭活塞K，从a处加水，若装置气密性良好，则U形管左右两边存在液面差，过一段时间不改变，证明装置不漏气，故C正确；
D．硫酸溶液显酸性，应该盛装在酸式滴定管中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作合理，故D正确；
故选：A。
9．解：A．键能：N﹣H＞P﹣H，断裂化学键所需能量：前者大于后者，所以NH3的稳定性大于PH3，故A正确；
B．电负性：F＞N＞H，使得NF3分子成键电子对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小，因此键角大小为NF3＜NH3，故B错误；
C．白磷（P4）分子每个磷原子与三个其它磷原子形成共价键，其空间结构为正四面体，键角为60°，故C正确；
D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，其沸点高低：PF5＜PCl5，故D正确；
故选：B。
10．解：A．本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，故A正确；
B．从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，故B错误；
C．由图可知，Cl通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，所以，隔膜D应该为阴离子隔膜，故C错误；
D．阴极的电极反应书写正确，但发生的是还原反应，故D错误；
故选：A。
11．解：A．氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故A正确；
B．因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析，蛋白质没有变性，故C错误；
D．溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，如满足Qc＞Ksp，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但BaSO4可转化为BaCO3，故D错误；
故选：A。
12．解：A．叔丁醇羟基所连碳原子上没有多余的氢，不能发生催化氧化，故A错误；
B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，由于有机物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B错误；
C．使用NaOH可能会有卤素原子发生取代反应，故无水CaCl2不能用NaOH代替，故C错误；
D．叔丁醇分子间可形成氢键，沸点较高，所以产物先蒸馏出体系，故D正确；
故选：D。
13．解：A．锂为较活泼金属单质，故锂离子电池的负极反应式为：Li﹣e﹣＝Li+，故A错误；
B．高温结构陶瓷包括Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．锂离子核外2个电子，故基态锂离子的电子排布式为1s2，故C正确；
D．若电解质是酸性溶液，则溶液会与锂单质反应，故D正确；
故选：A。
14．解：A．根据图知，位于棱上的F原子有16个、位于面心上的F原子有4个、位于内部的F原子有2个，则F原子个数＝＝8，故A正确；
B．K原子个数＝2+84、Ni原子个数＝1+82、F原子个数＝＝8，一个晶胞的体积为××10﹣30cm3，密度g/cm3g/cm3，故B错误；
C．根据图知，在中间的小立方体中，Ni原子被六个面上的F原子包围且距离最近，则Ni原子的配位数是6，故C错误；
D．K原子个数＝2+84、Ni原子个数＝1+82、F原子个数＝＝8，则K、Ni、F原子个数之比＝4：2：8＝2：1：4，所以其化学式为K2NiF4，故D错误；
故选：A。
15．解：通过以上分析知，曲线①②③分别表示Ba（OH）2滴定H2SO4、HCl、CH3COOH的曲线；
A．HCl、硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同浓度的H2SO4、HCl和醋酸，溶液中离子浓度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH，根据图知，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，故A错误；
B．根据电荷守恒得2c（Ba2+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C．c点表示的是硫酸与Ba（OH）2恰好完全反应，反应为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，由于消耗的二者体积相同，二者反应的物质的量的比是1：1，所以Ba（OH）2的浓度与H2SO4相同，均为0.mol/L，故C正确；
D．向酸溶液中滴加碱，溶液中c（H+）逐渐减小，水电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c（OH﹣）增大，水电离程度逐渐减小；a点时醋酸恰好被中和得到Ba（CH3COO）2Ba溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4，BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是Ba（OH）2、Ba（CH3COO）2Ba等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH﹣，使水的电离平衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中水的电离程度a点最大，d点最小，故D错误；
故选：C。
16．解：（1）焙烧过程中V2O3与Na2CO3在空气中焙烧转化为可溶性NaVO3和CO2，反应为：V2O3+Na2CO3+O2NaVO3+CO2，
故答案为：V2O3+Na2CO3+O2NaVO3+CO2；
（2）根据Ksp[Mg3（PO4）2]＝c3（Mg2+）×c2（PO43﹣）＝2.7×10﹣27，若沉淀后溶液中c（PO43﹣）＝1.0×10﹣8molL﹣1，则c（Mg2+）mol/L＝3×10﹣4mol/L，则c（SiO32﹣）
mol/L＝0.08mol/L，由图2可知，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大，温度升高，镁离子的水解增大，使其生成氢氧化镁，
故答案为：0.08；温度升高，镁离子的水解增大，使其生成氢氧化镁；
（3）除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子SO42﹣未参加反应，沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl﹣未参加反应，因此滤液中主要阴离子为SO42﹣、Cl﹣；检验方法为：取少量滤液于试管，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO42﹣；继续加入Ba（NO3）2溶液至则不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl﹣，
故答案为：SO42﹣、Cl﹣；取少量滤液于试管，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO42﹣；继续加入Ba（NO3）2溶液至则不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl﹣；
（4）NH4VO3受热先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固体质量与起始固体质量比值为%＝85.47%，A点固体为HVO3，则0℃～℃，发生反应的化学方程式为NH4VO3NH3↑+HVO3，
故答案为：NH4VO3NH3↑+HVO3；
（5）在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO，V2O5被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为5C+V2O52V+5CO↑，
故答案为：5C+V2O52V+5CO↑。
17．解：（1）由A的结构简式可知，A的名称为邻甲基苯甲酸（或2﹣甲基苯甲酸），
故答案为：邻甲基苯甲酸（或2﹣甲基苯甲酸）；
（2）红外光谱法测定有机物中的官能团，则可通过红外光谱法测定C中的官能团；由F的结构简式可知，F中的官能团为碳碳双键，
故答案为：红外光谱法；碳碳双键；
（3）G中含有酯基和碘原子，和NaOH溶液反应生成
和NaI，化学方程式为
+2NaOH
+NaI，
故答案为：
+2NaOH
+NaI；
（4）
和NBS反应生成
，反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
（5）B为
，R是物质B的同分异构体，R具有下列性质：在酸性条件下能水解，说明含有酯基，其水解产物遇氯化铁溶液能显色，说明水解后的产物含有酚羟基，若苯环上的取代基为﹣OOCH和﹣C2H5，则有3种同分异构体；若苯环上的取代基为1个﹣OOCH和2个﹣CH3，则有6种同分异构体；若苯环上的取代基为﹣OOCCH3和﹣CH3，则有3种同分异构体；若苯环上的取代基为﹣OOCCH2CH3，则有1种同分异构体，共有13种；其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为1：6：2：1的结构简式为
或
，
故答案为：13；
或
；
（6）
转化为X，X和P（C6H5）3反应生成
，通过题目中C→D可以推断，X为
；
发生氧化反应生成
，化学方程式为2
+O22
+2H2O，
故答案为：
；2
+O22
+2H2O。
18．解：①根据盖斯定律知①+②+③可得△H＝（a+b+c）kJmol﹣1，由图可知，当压强相同时，随着温度的升高，氨气的物质的量分数减少，即反应朝逆反应方向进行，说明该反应为放热反应，
故答案为：（a+b+c）；放热；随着温度的升高，氨气的物质的量分数减少，即反应朝逆反应方向进行说明该反应为放热反应；
②由平衡常数定义可知，温度恒定，相同可逆反应，反应的平衡常数不变，Kp（MPa）＝Kp（30MPa），
故答案为：等于；
③℃、30MPa时，氨气的物质的量分数为20%，在恒温恒压时，物质的量之比与体积之比相同，即进料体积比V（N2）：V（H2）＝1：3，可假设N2加入了1mol，H2加入了3mol，平衡转化了xmol氮气，列出三段式：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始n（mol）
转化n（mol）x3x2x
平衡n（mol）1﹣x3﹣3x2x
氨气的物质的量分数20%。即xmol，氢气的平衡转化率为＝33.30%；平衡时，氮气和氨气的物质的量一致，即物质的量分数均为20%，氢气为60%，Kp（MPa）﹣2，
故答案为：33.30%；；
（2）由脱除NO的过程图可知，P1端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O﹣2e﹣＝NO2+2H+，
故答案为：NO+H2O﹣2e﹣＝NO2+2H+；
（3）①催化剂的催化活性随温度的变化而改变，曲线Ⅰ随温度的升高催化剂a活性增强，反应速率加快，脱氮率先增大，当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小，
故答案为：当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小；
②由于催化剂不改变平衡移动，即℃平衡时脱氮率不变且最大为37.5%，
故答案为：≤；
19．解：（1）根据图示可知图中仪器A的名称为（球形）冷凝管，为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水从下口进，上口出，即冷却水要从a口通入冷凝管中，
故答案为：（球形）冷凝管；a；
（2）加入是冰醋酸是30mL，醋酸酐是30mL，共60mL，烧瓶中液体物质占容器容积的～，则烧瓶的容积要在mL左右，故合理选项是D，
故答案为：D；
（3）由于I2的冰醋酸﹣醋酸酐溶液是紫色（棕褐色）的，而SnI4是橙红色的，所以反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色（棕褐色）变成橙红色就停止加热，
故答案为：紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色（棕褐色）变成橙红色；
（4）加入醋酸酐的目的是与体系中的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解，同时冰醋酸和醋酸酐为溶剂可以将碘溶解，增大反应物的接触面积，进而加快反应速度，
故答案为：除去体系中的水，防止四碘化锡水解，同时冰醋酸和醋酸酐为溶剂可以将碘溶解，增大反应物的接触面积，进而加快反应速度；
（5）理论上1.gSn的物质的量n（Sn）0.mol；2.gI2的物质的量n（I2）0.01mol，二者发生反应：Sn+2I2SnI4，二者反应的物质的量的比是1：2，显然I2不足量，反应产生四碘化锡晶体的要以不足量的I2为标准计算，其质量m（理论）g/mol＝3.g，实际产生的四碘化锡晶体的质量为2.g，故其产率为%＝80.0%，
故答案为：80.0%；
（6）因四碘化锡易水解，为了防止空气水蒸气进入反应器中使四碘化锡水解，应该在球形冷凝管上方连接装有无水CaCl2（或者碱石灰）的干燥管，
故答案为：在球形冷凝管上方连接装有无水CaCl2（或者碱石灰）的干燥管。