实验步骤:
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
(3)纯度测定:称取0.g粗产品，配成乙醇溶液，于mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.00mol·L－1的KOH标准溶液滴定。三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)根据上述实验药品用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)
A.mL；B.mL；C.mL；D.0mL
(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为;据此估算本实验中苯甲酸的产率为。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。
解答：
（1）根据三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾实验药品用量，三颈烧瓶的最适宜规格为mL。
（2）直形冷凝管用于蒸馏,在用蒸馏法分离物质时使用。而球形冷凝管用于反应装置，在反应时用球形冷凝管冷凝回流，能够使反应更彻底。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，这是因为反应物甲苯的密度比水小，且不溶于水，从而形成油珠。当油珠消失，意味反应物甲苯已完全转化为产物苯甲酸。
（3）亚硫酸氢钠具有还原性，且能提供酸性。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去反应后剩余的高锰酸钾。草酸同样具有还原性，在酸性条件下，高锰酸钾能够氧化草酸，其还原产物为二价锰离子。
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（4）根据化学反应方程式，滤渣的主要成分是二氧化锰
（5）由于甲苯在°C左右开始升华，所以干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是甲苯升华。
（6）根据滴定实验，计算出苯甲酸质量理论产量为0.1克。故本实验中苯甲酸的产率=0.1/0.=86%。
（7）由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。