混合物的分离和提纯
1、过滤
（1）实验原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
（2）分离的物质：用于固液混合物的分离
（3）实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
（4）注意事项：一贴、二低、三靠
一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
二低：①滤纸边缘略低于漏斗边缘。②液面低于滤纸边缘。
三靠：①倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。②玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。③漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
（5）应用举例：粗盐的提纯
2、蒸馏
（1）实验原理：利用混合液或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分。
（2）分离的物质：提纯或分离沸点不同的液体混合物
（3）实验仪器：蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
（4）注意事项：防止液体暴沸，温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
（5）应用举例：石油的蒸馏
3、蒸发和结晶
（1）实验原理：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（2）分离的物质：蒸发：易溶固体与液体分开；结晶：溶解度差别大的溶质分开。
（3）实验仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
（4）注意事项：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
（5）应用举例：用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4、萃取
（1）实验原理：利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
（2）分离的物质：在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数不同的物质。
（3）实验仪器：分液漏斗、烧杯、萃取剂
（4）注意事项：萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂
（5）应用举例：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
5、分液
（1）实验原理：把两种互不相溶的液体分离开来
（2）分离的物质：两种互不相溶的液体
（3）实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台
（4）注意事项：打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体由上端倒出。
（5）应用举例：用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液
习题解析
习题3：（?宣威市二模）下列除去杂质的方法错误的是（ ）
A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重
D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分离提纯混合物的常用物理方法
A．氯气与KI反应生成KCl和碘；B．碳酸钡可溶于盐酸；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．二者都与盐酸反应．
A．氯气与KI反应生成KCl和碘，蒸发、结晶时碘升华，可分离，故A正确；B．硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可溶于盐酸，可分离，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可加热除杂，故C正确；D．二者都与盐酸反应，因氧化铝为两性氧化物，可加入氢氧化钠溶液除杂，故D错误。故选：D。
习题4：（?海南）下列分离方法正确的是（ ）
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏
物质分离、提纯的实验方案设计．
A．乙酸与碘水互溶；B．MnO2不溶于水；C．氨气与水、P2O5反应；D．氯化钙与水不反应。
A．乙酸与碘水互溶，不能分液分离，应选苯或四氯化碳、萃取分液，故A错误；B．MnO2不溶于水，则加水溶解，过滤，干燥可分离，故B正确；C．氨气与水、P2O5反应，不能除杂，应选碱石灰干燥，故C错误；D．氯化钙与水不反应，应选CaO、蒸馏，故D错误；故选：B。
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