高中化学实验微专题42组物质分离和提

1、固-固混合分离型:加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶);

2、固-液混合分离型:过滤、盐析、蒸发;

3、液-液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析;

4、气-气混合分离型:洗气,包括(1)采用液体净化剂时——用洗气瓶;(2)采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。

此外,还应注意一些关联的提法,比如“盐析后过滤”,“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

1

N2

O2

灼热的铜丝网

用固体转化气体

2

CO2

H2S

CuSO4溶液

洗气

3

CO

CO2

NaOH溶液

洗气

4

CO2

CO

灼热CuO

用固体转化气体

5

CO2

HCl

饱和的NaHCO3

洗气

6

H2S

HCl

饱和的NaHS

洗气

7

SO2

HCl

饱和的NaHSO3

洗气

8

Cl2

HCl

饱和的食盐水

洗气

9

CO2

SO2

饱和的NaHCO3

洗气

10

炭粉

MnO2

浓盐酸(需加热)

过滤

11

MnO2

C

--------

加热灼烧

12

炭粉

CuO

稀酸(如稀盐酸)

过滤

13

AI2O3

Fe2O3

NaOH(过量),CO2

过滤

14

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

过滤

15

Al2O3

SiO2

盐酸、氨水

过滤

16

SiO2

ZnO

HCI溶液

过滤

17

BaSO4

BaCO3

HCl或稀H2SO4

过滤

18

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸转化法

19

NaCl溶液

NaHCO3

HCl

加酸转化法

20

FeCl3溶液

FeCl2

Cl2

加氧化剂转化法

21

FeCl3溶液

CuCl2

Fe、Cl2

过滤

22

FeCl2溶液

FeCl3

Fe

加还原剂转化法

23

CuO

Fe

(磁铁)

吸附

24

Fe(OH)3胶体

FeCl3

蒸馏水

渗析

25

CuS

FeS

稀盐酸

过滤

26

I2晶体

NaCl

--------

加热升华

27

NaCl晶体

NH4Cl

--------

加热分解

28

KNO3晶体

NaCl

蒸馏水

重结晶

29

乙烯

SO2、H2O

碱石灰

加固体转化法

30

乙烷

C2H4

溴水

洗气

31

溴苯

Br2

NaOH稀溶液

分液

32

甲苯

苯酚

NaOH溶液

分液

33

己醛

乙酸

饱和Na2CO3

蒸馏

34

乙醇

水(少量)

新制CaO

蒸馏

35

苯酚

NaOH溶液、CO2

分液

36

乙醛

乙酸

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

37

乙醇

生石灰

蒸馏

38

苯酚

NaOH溶液CO2

分液

39

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na2CO3溶液

分液

40

溴乙烷

乙醇

蒸馏水

分液

41

肥皂

甘油

食盐

过滤

42

葡萄糖

淀粉

(半透膜)

渗析

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