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化学学习蒸馏

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1.蒸馏

(1)依据:混合物中各组分的沸点不同。

(2)作用:除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(3)实验室制取蒸馏水的装置图

2.制取蒸馏水的实验操作

(1)检验Cl-

在试管中加入少量自来水,滴入几滴硝酸银和几滴硝酸溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。

(2)蒸馏

在mL烧瓶中加入约三分之一体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体后,收集蒸馏水。

(3)再次检验Cl-

取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴

硝酸银和几滴硝酸溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。

3.蒸馏实验装置的改进

(1)当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时,应该用温度计控制收集沸点不同的馏分,装置如图所示。

(2)一般蒸馏装置的特点及注意事项

①加热蒸馏烧瓶,要垫上石棉网。

②蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3~2/3,不可将溶液蒸干。

④温度计水银球的位置:与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平,因为它测定的是蒸气温度。

⑤冷凝管的冷却水从下口进,从上口出;先通冷凝水,后加热蒸馏烧瓶。

4.Cl-的检验方法

(1)试剂:稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)现象:产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)以氯化钠为例,写出反应的化学方程式:

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。

5,蒸馏实验的一般步骤

(1)检查装置气密性;

(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液态混合物,并加入几粒沸石或碎瓷片;

(3)向冷凝管中通入冷却水;

(4)给蒸馏烧瓶加热;

(5)收集馏分;

(6)停止加热,拆卸仪器。




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