1、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，用环己醇制备环己烯。
(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
②将试管C置于冰水中的目的是_______________________________
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________洗涤
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是_______________，实验中冷却水从__________(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________
(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________
2、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为
接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)来制备1，2-二溴乙烷。
(1)如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接入A②；A③接 接 接 接
(2)温度计水银球的正确位置是
(3)装置D与分液漏斗相比，其主要优点是
(4)装置C的主要作用是 ，装置F的作用是
(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
(6)装置E烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是 ，若将装置F拆除，在E中发生的副反应方程式为
3、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点.2℃。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是__________________________，冷凝管中冷水应从________(填“a”或“b”)处通入
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯
①对C加热的方法是________
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、________和________
(3)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：____________________；________________(写两个即可)
(4)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是____________
(5)工业生产中苯的流失情况如下，则1t苯可制得成品为________t(只要求列式)
4、实验室可用环己醇(沸点：．84℃，微溶于水)制备环己酮(沸点：．6℃，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
回答下列问题：
(1)在合成装置中，甲装置的名称是
(2)三颈烧瓶的容量为(填“50mL"、“mL”或“mL")
(3)滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____
(4)蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入中，分离得到有机层
(5)用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____℃的馏分
(6)检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____
A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液
5、实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是，试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第层
(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)
(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是，若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是
6、乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：
实验步骤：
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在—℃.
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。请回答：
(1)在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________
(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________
A．冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB．冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C．冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD．冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
(3)反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是
A．适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B．降低加热装置的加热温度
C．将温度计2拔高一点D．加快冷凝管中水的流速
(4)改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________
(5)在步骤IV中，仪器A的名称是__________
(6)在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)