1．蒸馏
(1)依据：混合物中各组分的沸点不同。
(2)作用：除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(3)实验室制取蒸馏水的装置图
2．制取蒸馏水的实验操作
(1)检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入几滴硝酸银和几滴硝酸溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl－。
(2)蒸馏
在mL烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。
(3)再次检验Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴
硝酸银和几滴硝酸溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl－。
3．蒸馏实验装置的改进
(1)当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置如图所示。
(2)一般蒸馏装置的特点及注意事项
①加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网。
②蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3～2/3，不可将溶液蒸干。
④温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。
⑤冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷凝水，后加热蒸馏烧瓶。
4．Cl－的检验方法
(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。
(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
5，蒸馏实验的一般步骤
(1)检查装置气密性；
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液态混合物，并加入几粒沸石或碎瓷片；
(3)向冷凝管中通入冷却水；
(4)给蒸馏烧瓶加热；
(5)收集馏分；
(6)停止加热，拆卸仪器。