考向04水的电解实验
例1．
B
A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。B、水由水分子构成，B错误。C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。故选B。
例2．
B
A、物质是由元素组成的，水是由氢、氧元素组成，说法错误；B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，实验室可用蒸馏的方法降低水的硬度，说法正确；C、河水经沉淀、过滤、吸附，净化后的水中含有可溶于水的物质，属于混合物，而蒸馏水是纯净物，说法错误；D、电解水实验中产生O2和H2的体积比1:2，说法错误；故选B。
例3．
A
A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误；C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误；D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选A。
例4．
D
A、水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故正确；B、电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知a玻璃管中的气体是b玻璃管中气体的大约两倍，所以a管与直流电源的负极相连，故正确；C、将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为b管内产生的是氧气，因为氧气具有助燃性，故正确；D、因为a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故错误。故选D。
例5．
氧气20
某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体氢气约为20mL，再次确认了水的组成。故填：氧气；20。
（1）增强导电性
（2）直流电源
（2）1:2
5．（1）氧气
（2）氢气
6．
水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
化学方程式：
简单记忆：氢负氧正，氢二氧一
（1）8:1；
（2）氢原子和氧原子；
（3）分子可分而原子不可分；
（4）分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子；
（5）分解反应；
（6）电能转化为化学能；
（7）①氧气在水中的溶解度比氢气的大；②氧气参与电极氧化；
（8）耗能大（答案合理即可）；
（9）反应前后元素的种类不变（质量守恒定律）。
1．
C
A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；a管得到气体使用向下排空气法收集，说明得到氢气，应连接电源的负极，错误；B、d管中的气体为氧气，体积较小，后收集满，错误；C、纯水不导电，U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性，正确；
D、该实验说明水分子中含有氢原子、氧原子，错误。故选C。
2．
D
电解水实验。分析：由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和
氧气的体积比为2：1的相关知识解决。A、试管2中的气体体积小是氧气，故此选项错误；B、试管2中的
气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2:1，故此选项错误；C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故此选项错误；D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故选项正确。故选D。
3．
D
A、a试管与负极连接，其中产生的气体是氢气，该选项说法不正确；B、a、b试管中产生气体是氢气和氧气，其质量比为1：8，体积比为2：1，该选项说法不正确；C、由图2看出，水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化，该选项说法不正确；D、由图2看出，水分解得到的生成物为氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，该选项说法正确。故选D。
4．
B
A、水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确。B、反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，故选项说法错误。C、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；a管的气体是氢气，能被点燃，b管的气体是氧气，使燃着的木条燃得更旺，故选项说法正确。D、a管的气体是氢气，b管的气体是氧气，a管的电极是负极，b管的电极是正极，故选项说法正确。故选：B。
5．
D
本题考查电解水的有关知识，难度不大。根据电解水的实验、结论及注意事项分析判断：电解水时电源正极相连的一端产生的气体能使带火星木条复燃，为氧气；与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为1∶2；质量之比为8∶1。A、为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。故A选项正确；B、在水电解器中加满水，然后接通直流电源，不能使用交流电源。故B选项正确；C、电解水生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。故C选项正确；
D、与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气，氢气能在空气中燃烧；与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能是氧气，不能在空气中燃烧。故D选项错误。
1．D
A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故说法不正确；B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，故说法不正确；C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确；D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确。故选D。
2．C
A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成；故A正确；B、与电源正极相连的一端产生的气体能使带火星的木条复燃，证明气体为氧气；故B正确；C、与电源正极相连的一端产生气体为氧气、负极一端产生的气体为氢气，两气体体积比为1：2，而非质量比；故C不正确；D、纯净的水导电能力很差，为增强水的导电性，在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠；故D正确；故选C。
3．
（1）①电极上出现气泡，一段时间后，管A和管B中所收集的气体体积比约为1：2．②液面上升；水通电分解生成的氢气和氧气使AB管内压强增大，把水压入C管中，所以C管内液面上升；（2）氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水；（3）带火星的木条。
（1）闭合开关后，电路接通，水开始被电解放出氢气和氧气，A管连接电源正极产生氧气，B管产生氢气。②水不断被分解而放出氢气和氧气2H2O2H2↑＋O2↑，产生的气体使A、B管内压强增大，（或AB管内气压增大，大于管外大气压，并分析讨论，合理即可）把管内液体压至连通器的C管内。（2）分解出的氢气难溶于水、氧气不易溶于水，氢气和氧气的密度比水小；在重力作用下，气体聚集于容器上部。（3）A管与电源正极相连，产生气体为氧气，检验氧气通常使用带火星的木条，能使木条复燃则为氧气。故答案为：（1）①电极上出现气泡，一段时间后，管A和管B中所收集的气体体积比约为1：2．②液面上升；水通电分解生成的氢气和氧气使AB管内压强增大，把水压入C管中，所以C管内液面上升；（2）氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水；（3）带火星的木条。
4．
（1）
（2）产生剧烈爆鸣声；（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比。
（1）水在通电条件下，分解生成氢气和氧气，所以文字表达式为：水氢气+氧气；
（2）具有可燃性的氢气与氧气混合，混合气体称为爆鸣气，点燃时会发生爆炸。肥皂泡内为氢气和氧气的混合气体，点燃发生爆炸；
（3）观察左图所使用的材料，都是生活中的废弃物，废物的利用体现了环保与节约资源的理念；
（4）观察对比两套实验装置，发现图乙装置所采用的一起设有刻度，而图甲装置没有，所以，图甲装置无法测量两种气体的体积比。
1．
（1）
（2）氧气，氢气，1：2；（3）开始阶段产生的少量H2和O2溶解在水中且未达到饱和；O2在水中的溶解度比H2的大；（4）3
（1）书写水的电解方程式时要注意配平和条件；（2）根据电解水实验的现象和结论进行分析．通电分解水时：正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1；（3）从氢气和氧气的溶解性不同考虑两管的体积比不符合理论值；（4）从实验记录看什么时间溶液达到饱和，体积比就接近理论体积比。（1）电解水的化学方程式为：
，注意配平和条件及气体生成符合；（2）电解水时，与电源正极相连产生的气体较少，能支持燃烧，是氧气；与电源负极相连产生的气体较多，能燃烧，是氢气，二者的体积比是：1：2；（3）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产生的少量H2和O2溶解在水中且未达到饱和，因此两管气体的体积比不符合理论比值；
（4）从实验记录来看，从第3分钟后溶液就达到饱和，气体不再溶解，管（A）和管（B）产生气体的体积比就非常接近理论比值了。
2
（1）正；（2）8；（3）产生淡蓝色火焰；H2；（4）
；分解反应；（5）电；化学；（6）前者水分子没有改变，后者水分子发生改变；（7）增强水的导电性；ACD；（8）氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；（9）耗能大（答案合理即可）；（10）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律等合理答案）。
（1）水电解中，正极生成氧气，负极生成氢气，氢气体积为氧气体积的2倍，故玻璃管b所连接的是电源的正极；（2）若玻璃管a中产生的气体体积为16mL，该气体是氢气，氢气体积是氧气体积的2倍，则玻璃管b中产生的气体体积约为8mL；（3）a管生成的气体是氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧有淡蓝色火焰，氢气的化学式是H2；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
；该反应的反应物是一种，生成物是两种，则是分解反应；（5）电解水实验的过程中是将电能转化为化学能；（6）水蒸发，水分子间隔增大，水分子不变，发生的是物理变化；水电解，水分子变为氢分子和氧分子，分子改变，发生的是化学变化；（7）纯净的水导电性弱，电解水实验中，为了增强水的导电性，可向水中加入少量稀硫酸；实验过程中硫酸不发生反应，实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，硫酸不变而水减少，故溶液的质量减少，溶质质量分数增大，故选ACD；（8）氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，故实验结束后发现产生氧气体积：氢气体积小于；（9）水电解要消耗大量的电能，虽然该实验能产生氢气，但实验室通常不用该方法制取氢气；（10）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故水电解实验说明了水是氢元素和氧元素组成的。
3．
（1）增强水的导电性；（2）2∶1；氢气；负极；将燃着的木条放在试管口，观察气体是否被点燃；氧气；把带火星的木条放在试管口，看木条是否复燃；（3）
；（4）AD；（5）氢元素；氧元素；可再分；不可分；（6）水电解是水分子分解生成氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，属于化学变化；水蒸发是水分子受热，分子间距离增大，分子本身没有发生变化，属于物理变化；（7）来源广，热值高，无污染；（8）水分子；物理；化学；有无新物质生成；分解反应。
（1）水几乎不导电，所以电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性。
（2）此题较为简单，直接根据电解水实验的相关现象和结论填写即可。（3）水在通电条件下，分解生成氢气和氧气，所以文字表达式为：
。（4）水电解后生成氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素组成；由微观示意图可知，反应前后分子的个数发生了改变。（5）此题较为简单，直接根据电解水实验的相关现象和结论填写即可。（6）水电解是水分子分解生成氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，属于化学变化；水蒸发是水分子受热，分子间距离增大，分子本身没有发生变化，属于物理变化。（7）C管气体是氢气，氢气最大的优点有三条：来源广、热值高、无污染。（8）此题根据水分子的机构以及物理变化和化学变化的本质区别加以回答即可。
1．
B
A、电解水实验正极产生的气体是氧气，选项错误；B、水在通电条件下生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，该可推知水中含有氢、氧元素，选项正确；C、电解水实验生成氧气、氢气的体积比约为1:2，选项错误；D、电解过程中氧原子和氢原子没有发生改变，水分子改变了，生成氢分子和氧分子，选项错误。故选B。
2．
C
A、用纯水做电解水实验时，反应速率很慢，但是用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验，反应的速率较快，这说明纯水的导电能力弱，选项说法不合题意；B、电解水时，负极产生的是氢气，正极产的是氧气，因为生成氢气的体积约为氧气体积的2倍，所以负极产生气体的速率比正极快，选项说法不合题意；C、该实验不能说明常温下，水的pH＝7，选项说法符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成的，选项说法不合题意。故选C。
3．
D
A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。
4．
A
A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误；C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误；D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选A。
5．
B
A、电解水实验正极产生的气体是氧气，选项错误；B、水在通电条件下生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，该可推知水中含有氢、氧元素，选项正确；C、电解水实验生成氧气、氢气的体积比约为1:2，选项错误；D、电解过程中氧原子和氢原子没有发生改变，水分子改变了，生成氢分子和氧分子，选项错误。故选B。