物质的分离、提纯专题测试
一、单选题
1．下列实验操作不当的是()
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三
2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于℃），可以得到该物质固体的是（）
A．氯化铝B．碳酸氢钾C．碳酸钠D．亚硫酸钠
3．下列有关实验操作、现象或原理叙述错误的是（）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
D．分液漏斗、容量瓶使用前都必须检漏
4．下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
5．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发、顺序进行的是（）
A．硫酸钡、氯化银B．碳酸钙、氯化钠
C．氯化镁、碳酸钠D．乙醇、水
A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣
B．步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO42-+8H+
C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾
D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度
7．下图是一些实验操作的装置，关于这些操作及装置的说法，正确的是
A．甲为过滤装置，实验者用玻璃棒引流，且玻璃棒底端紧靠漏斗壁
B．乙为蒸馏装置，实验者将蒸馏烧瓶置于水浴中，能更精确地控制温度；且冷凝管中的冷凝水下进上出，利用逆流交换原理，冷却更充分
C．丙为萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合
D．丁为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀
8．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()
A．将黑钨铁粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(lⅡ)和Mn(Il)
C．由操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，可知H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
9．赤泥中主要含CaO，还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质。一种利用赤泥制取CaCl2溶液的流程如下。流程中的A和B分别是
A．HCl、NaOHB．H2SO4、NaOHC．Na2CO3、HClD．HCl、Ca(OH)2
10．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是
A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3
B．装置Ⅱ消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）
C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
11．KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：
已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是
A．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：11
B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂
D．操作X为蒸发结晶
12．下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验I：除去Cl2中的HCl
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物
13．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是
A．吸附B．蒸馏C．盐析D．过滤
14．为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：
有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH。能达到实验目的的是
A．①③B．①④C．②③D．②④
15．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示
有关物质的性质如下表
下列说法正确的是
A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C．TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取
16．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示（已知：溶浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Cd2+、Fe2+、Zn2+）：
下列说法不正确的是
A．“焙烧”过程中主要反应的化学方程式为
B．“滤渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4
C．“还原除杂”工序主要是除去Cd2+和Fe3+
D．沉积锌后的电解液主要成分是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到“溶浸”工序循环使用
17．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S
B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质PbO2
C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
18．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
A．过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶
B．过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质
C．在过程④或⑥中每还原0.2molBr-均需消耗标况下2.24LCl2
D．过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液
19．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)2+]：n[N2H4·H2O]=4：1
20．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D．过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝
21．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。（已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
下列说法不正确的是（）
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为
参考答案
1．B2．C3．C4．D5．B6．C7．C8．D9．D10．C11．C12．B13．A14．D15．C16．C17．B18．D19．D20．A21．B