第一单元走进化学世界
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2.道尔顿和阿伏伽德罗提出了近代原子学说；原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
分子3.物理变化是没有生成其他物质的变化。常见的物理变化有变形、破碎、溶解、挥发、三态转化、石油的分馏、吸附。
4.化学变化是生成其他物质的变化，又叫化学反应。常见的化学变化有物质燃烧、食物腐烂、金属生锈、酿酒酿醋、烧制瓷器、光合作用、呼吸作用。（物理变化与化学变化是物质变化的两种基本形式，不能包括所有变化，如核变）
5.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
6.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。
7.怎样证明蜡烛中含有碳、氢元素？
点燃蜡烛，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛中含有氢元素；取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素。
8.化学实验的基本规则。
（1）三不准原则：不摸、不把鼻孔凑到容器口去闻、不尝。（2）最少量原则：固体盖满试管底部、液体1-2ml。（3）处理原则：固体废物放入污物杯，液体废物倒入废液缸，剩余药品放入指定容器内。
9.仪器使用
（1）试管：用于少量药品的加热和反应。加热固体，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流造成试管炸裂；加热液体，不超过试管容积的1/3，试管口不要对着人；都要先预热，以防止试管受热不均而炸裂。
固体加热装置液体加热装置（2）量筒：不能用于加热和反应，也不能用于溶解物质。读数时视线要和凹液面最低处水平，仰视则读数偏小（实际量取的会偏多），俯视则读数偏大（实际量取的会偏少）。
量筒的读数方法（3）滴管：不平放、不倒置。滴液时竖直悬空，不伸入试管内，不接触试管壁。单滴管用完必须清洗，滴瓶上滴管不清洗，以免降低溶液浓度。
（4）天平：用前调平，用后归零；左右都放称量纸（易潮解的药品必须放在玻璃容器里，如氢氧化钠）；左物右码，左右放反时，药品质量=砝码-游码。
（5）试管架：放置试管，冲洗过的试管应倒置；试管刷：不能用力直捅，要旋转；试管夹：从试管底往上套夹持试管中上部，拇指不能按短柄，取下时经过试管底部。
（6）酒精灯：灯内酒精应少于2/3，多于1/4；应用火柴点燃，不能用其它酒精灯引燃；不能向燃着的酒精灯内添加酒精；使用外焰给物质加热；用灯帽盖灭。
（7）可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙。可加热，但要垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗。
（8）多功能瓶的使用：
排水集气：气体不溶于水，也不能和水反应。现将集气瓶盛满水，气体从短管进入，水从长管排除，将水排入量筒，可测量气体体积。
排空气集气：气体不能和空气中的成分反应。密度比空气大的气体，长管通入；密度比空气小的气体短管通入。
排空气收集气体洗气：根据实验目的选择洗液。如除去氧气中水分，使用浓硫酸、除去CO中CO2，使用氢氧化钠溶液等。气体”长进短出”。
病人供氧：瓶内装适量蒸馏水，a管连接氧气瓶，b管连接病人。既可以观察氧气流速，还可以湿润氧气。
病人供氧装置