1．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
（1）原料气（SO2）的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是__________；装置B的作用之一是观察SO2
的生成速率，其中的试剂最好选用__________（填字母）。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是____________________，
步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是____________________；pH＞4．1时，则产品中会有
副产物，其化学式是____________________。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为______________________________。
（3）产品含量的测定
①精确称量0．g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；
②向碘量瓶中准确移取V1mL浓度为c1mol·L－1的标准碘溶液（过量），在暗处放置5min，
然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水；
③加入淀粉溶液，用c2mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，读数；
④重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值：标准Na2S2O3溶液为V2mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________（用含有c1、c2、V1、V2的式子表示）。
3.氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4制备氯仿，装置示意图及有关物质性质如下：
相关实验步骤如下：①检查装置气密性；②开始通入氢气③点燃B处酒精灯④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈烧瓶中滴入36mLCCl4
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分离出产物加入少量无水CaCl2,静止后过滤。⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿28.29g
请回答下列问题：（1）C处应选用冷凝管为____（填标号）
（2）简述本实验检查装置气密性的操作_________________。（3）分液漏斗上的导管作用是_____________________。（4）设计②③先后顺序的目的是____________________。（5）向A处水槽中加入热水的目的是________________。（6）装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态说明B处生成CHCl3反应的ΔH_______0（填或），B中发生的反应化学方程式为________________。（7）该实验中氯仿产率为______（保留3位有效数字）。
3.（20中原名校押题）光气（COCl2）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用光气常温下为无色气体，有腐草昧，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；
②打开活塞a，向A中缓慢通入干燥的热空气；
③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；
已知：
回答下列问题：
（1）检验整个装置的气密性的方法：___________________________________。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为_______________________________。
（3）装置C的作用_______________________________。
（4）装置D中反应除生成尿素外，还有NH4Cl生成，该反应的化学方程式为_______________________________。
（5）分离装置D中混合液的操作名称为________。
（6）装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：_____________________________。
（7）实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体（含有少量的NH4Cl杂质）测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：①将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气，所得氨气用mL2.0mol/L的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为_______（保留3位有效数字）。
②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该晶体中尿素的质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”）。
4.高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。
回答下列问题：
（1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如下图：
①实验时，需先（“加热”或“通入N2”），目的是。
②仪器b为安全瓶，其作用是。
（2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图1及下列装置可探究这些氧化物的存在。
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性的方法是。
③浓高猛酸钾溶液的作用是（用离子方程式表示），浓氢氧化钠溶液的作用是。
④实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体
有（写化学式）。
（3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是（填序号）。
a.Na2S和Na2SO4
b.Na2S和Na2SO3
c.Na2S和Na2S2O3
d.Na2S2O3和Na2SO4
5.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示（部分夹持装置已省略）
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？________________________。
（2）乙装置中湿沙子的作用是________________________。
（3）B处发生反应的化学方程式为________________________。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________________。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是________________________。
6．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有
。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
（已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）