重庆八中-学年度高三（上）第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.下列物质的主要成分不属于高聚物的是
A．汽车轮胎B．聚丙烯口罩C．石墨烯D．纯棉外套
2.下列说法不正确的是
A．汽油的不充分燃烧导致了汽车尾气中氮氧化物的产生
B．Fe2O3俗称铁红，可用作红色油漆，是赤铁矿的主要成分
C．铜离子是重金属离子，硫酸铜溶液可用于游泳池消毒
D．泡沫灭火剂的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液
3.下列离子方程式正确的是
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
C．将少量FeCl3溶液逐滴滴入Na2S溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
4.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于NA
B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10-3NA
C．mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA
D．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA
5.物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是
A．利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体
B．利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体
C．通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液
D．滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液
6.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．过程Ⅲ反应为H2O2H2↑+O2↑
B．整个过程伴随了极性键、非极性键的断裂和形成
C．中间态①的能量高于原料和中间态②
D．整个过程实现了光能向化学能的转化
7.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水
C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体
D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体
8.邻苯二甲酸
是重要的化工原料，下列说法正确的是
A．该分子中所有原子一定共面
B．可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物
C．邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．邻苯二甲酸的同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为2种
9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y＞R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C．简单离子半径由大到小排列的是：WRZY
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度WR
10.下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是
11.下列说法正确的是
A．常温下测定1mol/L的NaHA溶液pH7，由此可知H2A为强酸
B．将0.1mol/L稀氨水加入等浓度盐酸中，可能出现c(NH4+)c(OH—)=c(Cl—)c(H+)
C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性
12.常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．若a为单质铁，则X可能是Cl2
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
13.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中pc(x)[pc(x)=-lgc(x)，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．c点为曲线Ⅲ与曲线Ⅰ的交点，此时溶液中c(Na+)3c(A2-)
B．整个过程中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)为定值
C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，溶液pH0.8
D．b点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，b点对应的pH为3.05
14.下列关于平衡说法正确的是
A．3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)，反应达到平衡时3v(CH4)=4v(NH3)
B．反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，改变A点的温度、压强，使其变为B点或C点，由图可知，体系颜色A点比B、C点更深
C．恒温恒压条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时各物质的量均为1mol，再充入3molN2，平衡正向移动
D．恒温恒容条件下，CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，容器中含足量CaO和CaCO3固体，平衡后再充入CO2，达到新平衡时，容器内的压强不变
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题：共58分，包括必做题和选做题两部分。第15题至第17题为必做题，每个试题考生必须作答。第18题、第19题为选做题，考生根据要求作答。
（一）必考题：本题包括3个小题，共43分
15.（15分）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是(填两点)。
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为。
(3)“水浸I”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为___________；为检验“水浸I”后的滤液中是否含有Fe3+的操作为。
(4)“水浸Ⅱ”时加H2SO4，会使CrO42-转化为Cr2O72-，除此之外，硫酸还具有的作用是；
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。
(6)沉铬时，Cr3+沉淀完全时溶液的pH=。{已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉铬后，由Cr(OH)3制取铬绿的方法是。
16.（13分）硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M＝(x+y+18z)gmol-1]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)FeSO4溶液的制备
将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是
(用离子方程式表示)。
(2)制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O
向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。
(3)产品化学式的确定——NH含量的测定
I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00mL3.mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；IV.用0.mol·L－1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为。
②通入N2的作用为。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是______________________________________________。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH4+)将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)产品化学式的确定—硫酸根离子含量的测定
I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。
17.（15分）甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：
(1)已知I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=-40.9kJ·mol-1；
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1；
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。
图示为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇生成速率与温度的关系。
①计算反应III的△H3=。
②曲线c中，K后，甲醇的生成速率减小，其原因为。
③K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：。
(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和一定量的H2O(g)，发生如下反应：
C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)△H，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。
①该反应的△H(填“”、“”或“=”，下同)0。
②T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则p1p2，原因为。
③温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.4mol·L-1，则该温度下的平衡常数K=
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多答，则按所做的第一题计分。
18.（15分）
ⅢA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。
（1）Al原子中电子占据的最高能层符号为______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有____种
19.（15分）
米格列奈可以单独用于经饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的Ⅱ型糖尿病病人，其合成路线如下：
已知：
（1）试剂a为1,3-丁二烯，则生成G的反应类型为______________。
（2）物质C的名称为_____________。（3）F的结构简式是___________________。
（4）A→B的化学方程式是________________________。
（5）F+J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈含有相同的官能团，且互为同分异构体，M的结构简式是_______________。
（6）芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为C10H10O4，苯环上含有2个取代基，K可能的结构有______种。核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：2：1，其结构简式为_______________________。
选择题答案
1.C选项中石墨烯为单质碳的一种同素异形体是无机非金属材料，不属于高聚物
2.A选项，汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO。C选项的硫酸铜可以用于生活用水的消毒，但不能用于饮用水的消毒。
3.A选项中Cu2+能与OH-反应。B选项中S2O32-在酸性环境歧化的产物是S和SO2。C选项中Fe3+少量时，还原得到的Fe2+会与过量的S2-形成FeS的沉淀。
4.B选项中没有溶液的体积。C选项中若为浓硫酸，则2H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2↑+H2O，2mol硫酸转移2mol电子，若硫酸变稀H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，1mol硫酸转移2mol电子，则总过程中电子转移电子数大于1.8NA，小于3.6NA。D选项中生成1.5molNO2会发生可逆反应产生N2O4，分子数小于1.5NA。
5.D选项中，NaOH溶液分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中均无明显现象，不能鉴别。
6.B选项中，整个过程中存在非极性键的断裂和形成，存在极性键的断裂，但没有极性键的形成过程。
7.D选项中，NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体。
8.D选项，邻苯二甲酸的同分异构体不仅有苯二甲酸的间位和对位异构体，还存在酯类的同分异构体，因此数目大于2种
9.A选项可知单质的氧化性O2S，因此非金属性OS，A选项正确。B选项，Na2O2与Na2O种阴阳离子个数比均为1：2。C选项离子半径大小为RWYZ。D选项H2SO4与HClO4对水电离的抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断
10.B选项NaHCO3、NaHS浓度未知，溶液的碱性不能说明对应酸的酸性强弱。C选项，虽然产生了NO2，但无法说明NO2是木炭与浓硝酸反应得到的，还是浓硝酸受热分解后产生的。D选项，反应中NaOH过量，因此不是发生的沉淀的转化，不能说明Ksp的相对大小。
11.A选项NaHSO3溶液或NaHC2O4呈现酸性，但H2SO3或H2C2O4为弱酸。B选项，若此时溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则可能出现该情况。C选项，等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2，由于Al3+水解能力强于NH4+，等浓度溶液中水的电离程度(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2。D选项，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，此时的溶质可能有两种情况，一种是CH3COONa+CH3COOH，另一种是CH3COONa+NaOH。CH3COONa会促进水的电离，而CH3COOH或者NaOH会抑制水的电离，因此均可能导致水电离的c(H+)=10-7mol/L，但只有前者才能使溶液呈现中性，后者会使溶液显碱性。
12.A选项，Fe与Cl2反应不能直接得到FeCl2，因此A选项错误，B选项若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体。C选项S与O2不能直接反应得到SO3，D选项a还可以为NaAlO2，此时X为HCl。
13.结合图像可知，随着pH增大，曲线I的pC值先减小后升高，可知曲线I为HA-，曲线Ⅱ为H2A，曲线Ⅲ为A2-，A选项ｃ点时，溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而c(H+)c(OH-)所以c(Na+)3c(A2-)。B选项，由于加入NaOH溶液，整个溶液体积变大，因此c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值逐渐减小。由于H2A的电离强于HA-的电离和水解，等物质的量浓度，等体积NaHA与H2A混合，溶液中c(HA-)c(H2A)，对应图中a点的右方，因此pH0.8。D选项，Ka1×Ka2=[c(H+)2×c(S2-)]/c(H2S)。b点c(S2-)=c(H2S)，c(H+)=
.=10-3.05。
14.A选项系数错误且没有标注反应的正逆方向，应该是4v正(CH4)=3v逆(NH3)，B选项，由于A到C是加压，NO2与N2O4浓度均变大，平衡右移，但新平衡时NO2的浓度依旧大于原平衡时浓度，因此颜色CA。A到B体系降温，平衡右移，NO2浓度下降，反应速率也下降，颜色AB，B选项错误。C选项，假设总压为P总，由于温度不变，Kp不变，原本的Kp=9/(P总2)，充入3molN2后，此时的Q=9/(P总2)，Q=Kp，平衡不移动。D选项由于温度不变，压强平衡常数Kp不变，而Kp=p(CO2)，因此平衡时CO2的压强不变。
15.（15分）
(1)粉碎废渣、通入足量空气(或充分搅拌等)（2分）
(2)
（2分）
(3)Fe(OH)3（1分）取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+（2分）
(4)将SiO32-和AlO2-都转化为沉淀（2分）
(5)
（2分）
(6)5.6（2分）高温煅烧或灼烧（2分）
(1)粉碎废渣，废渣颗粒分散在熔融KOH、K2CO3中或通入足量氧气并充分搅拌，增大接触面积，加快反应速率。
(2)Cr2O3~2K2CrO4得到6e-，O2~K2CrO4得到
，依据得失电子数相等，配平得
。
(3)FeO2-结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和KOH；检验Fe3+用KSCN溶液，检验Fe3+的方法为取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+
(4)加入H2SO4会将SiO32-和AlO2-分别转化为H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀
(5)Cr2O72-→2Cr3+得到
，SO32-→SO42-失去2e-，依据得失电子数相等，配平得
，或酸性条件下，3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O
(6)Cr3+沉淀完全时浓度为10-5mol·L-1，10-5×c(OH-)3=6.4×10-31，c(OH-)=4×10-9mol·L-1。
pOH=—lg(4×10-9)=9—2lg2=8.4，则pH=14-pOH=5.6
高温煅烧难溶氢氧化物制备对应氧化物。
16.（13分）
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）（2分）
（2）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出（2分）
（3）①分液漏斗（1分）②将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收（2分）
③用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中（其余答案合理即可）（2分）
④偏小（2分）
（4）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（2分）
(1)Fe2+易被氧化，因此，Fe粉过量能防止其被氧化
(2)硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出
(3)①装置M为分液漏斗
②反应中持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收
③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差。
④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小。
(4)
根据(4)，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，×0.15+×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
17.（15分）（1）①-49.5kJ·mol-1（2分）②曲线c通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小（2分）
③CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III正向进行（2分）
(2)①（1分）②（2分）
由于温度T2T1，气体的压强更大，并且T2温度下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV=nRT可知，p1p2（2分）
③10L·mol-1（2分）④12（2分）
(1)①△H3=△H2-△H1=-90.4kJ·mol-1-(-40.9kJ·mol-1)=-49.5kJ·mol-1
②反应速率指相同时间内的反应速率，即平均反应速率。曲线c表示只通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小
③K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析，对于反应Ⅰ．CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO是反应物，CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，CO2和H2的量增加，使反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)正向移动使甲醇生成速率增大。
(2)①T2T1，温度升高，C2H4(g)的转化率(α)减小，平衡逆向移动，反应的△H0
②因为T2T1，温度升高，平衡逆向移动，T2温度下，平衡时气体的总量更多，体积一定，根据pV=nRT可知，p1p2
③温度为T1时，C2H4(g)的平衡转化率为80%，C2H4的起始浓度为1mol/L，平衡时c(C2H4)=0.2mol·L1，c(CH3CH2OH)=0.80mol·L1，已知c(H2O)=0.4mol·L1，则K=
=
④由第二问可以求出，起始时c(H2O)=1.2mol·L1，则
所以
18.
19.（1）加成反应（1分）（2）丁二酸二甲酯（1分）（
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